【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由:_________________________

5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(偏大”“偏小無(wú)影響,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小 偏小

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度,并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵,準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵,保證酸或堿完全反應(yīng),進(jìn)而計(jì)算中和熱。

1)本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致,故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。

2)碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。

3)不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量,故所測(cè)結(jié)果偏小。

4)由中和熱的概念可知,中和熱是以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)的,與過(guò)量部分的酸堿無(wú)關(guān),所以放出的熱量不相等,但中和熱相等。

5)由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí),還有弱酸、弱堿的電離吸熱,所以用氨水代替NaOH,測(cè)得的中和熱數(shù)值偏;用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分,測(cè)得的反應(yīng)熱會(huì)偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。請(qǐng)認(rèn)真觀察該模型后回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有______個(gè)原子,晶體結(jié)構(gòu)中存在以__________原子為中心、________原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。

(2)晶體中存在的作用力有________。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.范德華力 E.氫鍵

(3)美國(guó)LawreceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)V.Lota.C.S.YooCynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是________。

ACO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

CCO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D.在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子結(jié)合兩個(gè)C原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為12.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

(備注)Cat.1Cu/ZnO納米棒;Cat.2Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程~能量”示意圖___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純堿是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于”“”“中的_____。

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________

②寫出過(guò)量 CO2 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)總過(guò)程是放熱的

B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑,提高了反應(yīng)速率

C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,溫度越高,反應(yīng)速率一定越快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 萘()是最簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴,萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2

B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH),故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來(lái)

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Dg)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB,同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti_______(陽(yáng)極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3_____(不含”)Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案