【題目】輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國內(nèi)外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法,工藝流程如下圖所示:

已知:

輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。

軟錳礦的主要成分是MnO2,含有較多的SiO2等。

浸出時,生成一種非金屬單質(zhì)。

室溫下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L,Kap[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L

完成下列填空:

(l)浸出前需要先將礦石粉碎,其目的是__________。

(2)寫山浸出時主要反應的離子方程式_____________。

(3)浸渣A的主要成分為_______;調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______離子;室溫下,若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L,則溶液的pH=__________。

(4) 工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2,則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學方程式為_________________。

(5)從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為_______、_______、過濾、洗滌、干操。

(6)與火法冶煉輝銅礦相比,用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有________、_____。(列舉其中2條)

【答案】 增大與酸的接觸面積,加快反應速率(或提高浸出效率)(合理即可) Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O SiO2S Fe3+ 4 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 實現(xiàn)資源的綜合利用 不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等(合理即可)

【解析】(1)酸浸時礦石顆粒大小影響浸取速率;(2)根據(jù)信息,MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫,反應物是Cu2S、MnO2、H2SO4,生成物是CuSO4、MnSO4、S;(3)根據(jù)金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍判斷;根據(jù)氫氧化鐵的溶度積計算氫離子濃度,再計算PH; (4)MnCO3、氧氣在300℃左右反應生成MnO2、二氧化碳;(5)從溶液獲得晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過、濾、洗滌、干操;;(6) 火法冶煉輝銅礦生成二氧化硫氣體。

解析:(1)將礦石粉碎能增大與酸的接觸面積,加快反應速率;(2)根據(jù)信息,MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫,反應物是Cu2S、MnO2、H2SO4,生成物是CuSO4、MnSO4、S,把硫化亞銅看成整體,化合價變化是:(1×2+2×1)=4,Mn元素化合價變化是:4-2=2,根據(jù)化合價升降規(guī)律,浸出時主要反應的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O;(3)

SiO2與硫酸不反應,浸渣A的主要成分為SiO2,還有浸出反應生成的S單質(zhì);根據(jù)金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范圍是:3.2~4.4,故選擇PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀;根據(jù)氫氧化鐵的溶度積 ,所以PH=4; (4)MnCO3、氧氣在300℃左右反應生成MnO2、二氧化碳,方程式為2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ;(5)從溶液獲得晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過、濾、洗滌、干操;(6) 火法冶煉輝銅礦生成二氧化硫氣體,用圖中方法不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低。

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【題目】化學鍍鎳是指不使用外加流,利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)化學鍍鎳重要原料,工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如

回答下列問題:

次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)NaOH溶液反應的產(chǎn)物,NaH2PO2屬于_______(填正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽 NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。

(2)在反應器中加入乳化劑并攪拌的是________________

(3)在反應器中發(fā)生多個反應其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及化氫的化學方程式_________________________

(4)流程中通入CO2目的是______________,濾渣X的化學式為_____________

(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷,該反應的離子方程式____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白為1240 kg速乳化反應器中有80%的白轉化為次磷酸鈉及化氫,忽略其它步驟的損,理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O質(zhì)量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質(zhì)為106)

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【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物,丙分子中原子個數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì),通常為深紅棕色液體,丁為淡黃色固體,0.01 mol/L戊溶液的pH為2,己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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(l)基態(tài)Y原子的價層電子軌道示意圖為__________

(2) RO3-的立體構型是______________,寫出兩個與RO3- 其有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子____________

(3) R及與R相鄰的同周期元素中,第一電離能最大的是____(填元素符號), 原因是_____。

(4)若過渡金屬離子具有未成對d電子,容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷,因而它們的水合離子常常具有顏色;若過渡金屬離子無未成對d電子,則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ BX4+ C. Y3+ D. Z2+

(5)右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞:

該晶體中,ZAu的原子個數(shù)比為_________

原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。圖示晶胞中,原子坐標參數(shù)A為(0, 0,0 )

B為(0,1/2,1/2)則C原子(底心)的坐標參數(shù)為__________。

已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)(描述晶胞的大小和形狀)a=_______nm。(列出表達式即可)

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是

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溫度

CH4(g)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

500K

0.8mol/L

0.8mol/L

0.2mol/L

0.6mol/L

800K

0.6mol/L

0.6mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

1000K

0.4mol/L

0.4mol/L

0.6mol/L

1.8mol/L

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________,正反應為_________反應(填放熱、吸熱)。

(2)能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________

a.容器壓強不變 bc(CH4)=c(H2O)

cv(CH4)=v(H2) d .混合氣體中c(CO)不變

氮化鋁是共價鍵化合物,高碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為(未配平):

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……

某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì).已知氮化鋁和NaOH溶液能反應,并產(chǎn)生氨氣,其反應方程式為:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑……②,

氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解……③

(3)配平化學化學方程式①:___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g) AlN(s)+ CO(g)

(4)反應②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為____________________________________________

反應③的離子方程式___________________________________________________________。

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【題目】2016年浙江卷】下列說法正確的是

A的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)

BCH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D都是α-氨基酸且互為同系物

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