根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題:
(1)為了使反應隨開隨用,隨關隨停,上圖虛線方框內(nèi)應選用    裝置(填下圖字母代號),如何檢驗所選裝置的氣密性     。

(2)裝置2中所盛試劑為       。
A.NaOH溶液             B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和Na2CO3溶液        D.飽和NaCl溶液
(3)檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作,待觀察到     現(xiàn)象時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是        。
(4)由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理。
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌,如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈    
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                   。
(1)C(2分),關閉彈簧夾,向長頸漏斗中加水,一定時間后靜置液面保持不動,說明氣密性良好(2分)
(2)B(2分)
(3)裝置5中出現(xiàn)大量混濁(2分);排盡裝置中的空氣(2分)
(4)①取最后一次洗滌液加入稀H2SO4,不出現(xiàn)渾濁說明沉淀洗滌干凈(2分)
②6Na+4CO22Na2O+Na­2CO3+3CO(2分)

試題分析:C裝置是采用固液分開的設計,打開彈簧夾液體加入反應開始,關閉彈簧夾反應產(chǎn)生氣體的壓強使固液分開反應停止;檢驗有多個出口的實驗裝置的氣密性,一般只保留一個封住其它出口進行實驗,關閉彈簧夾,向長頸漏斗中加水,一定時間后靜置液面保持不動,說明氣密性良好;(2)裝置C是用石灰石或大理石與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳,會混有HCl雜質(zhì),故2用飽和NaHCO3溶液來除去HCl同時轉(zhuǎn)化為二氧化碳;(3)CO易燃,混有空氣可能會發(fā)生爆炸,反應前需先同二氧化碳除去裝置中的空氣,當觀察到5中石灰水變渾濁時認為裝置中充滿二氧化碳,空氣排盡;(4)檢驗洗滌是否干凈,一般是要取最后次的洗滌液,進行檢驗可能存在的雜質(zhì)離子,鑒于洗滌液中離子濃度較低,一般檢驗比較容易出現(xiàn)現(xiàn)象的離子如硫酸根離子、氯離子等;
根據(jù)實驗現(xiàn)象知產(chǎn)物物碳單質(zhì),無鈉剩余,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算出
n(Na­2CO3)= n(BaCO3)=1.97÷197×10=0.1mol
m(Na­2CO3)= 0.1×106=10.6g
所以固體中含有氧化鈉n(Na­2O)=(23.0-10.6)÷62=0.2mol
根據(jù)氧化還原反應原理,反應中碳元素化合價下降為+2價CO,方程式為
6Na+4CO22Na2O+Na­2CO3+3CO
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

易溶于水的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下:

請回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,可用氫氧化鈉溶液吸收,下列吸收裝置正確的是       。

(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是                      。若要從溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O,必須進行的實驗操作是          (按順序填寫)。
a.過濾洗滌      b.蒸發(fā)濃縮       c.冷卻結(jié)晶      d.灼燒      e.干燥
(3)該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后,先通一段時間N2,其目的為                   。結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,其目的為                           。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是           
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。
【甲】a g樣品溶液得固體b g
【乙】a g樣品量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液Vb mL你認為以上方案中   無法確定樣品的組成,理由是                                     

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題:
(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a.Cl2         b.MnO2      c.濃HNO3     d.H2O2   
(2)過程②中,所得濾渣的成分是        。
(3)過程③中,攪拌的目的是       ,發(fā)生反應的離子方程式是        
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應的離子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是       。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:

經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬。兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知:、轉(zhuǎn)化為相應氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
 



開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
(1)溶解、過濾需要用到玻璃棒,它的作用是                      。
(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應的離子方程式                。(原溶液顯酸性)。
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應調(diào)至范圍      。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是    。(填字母)
A.NaOH      B.Cu(OH)2      C.CuO        D.NaHCO3
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
 
第一次實驗
第二次實驗
坩堝質(zhì)量(g)
14.520
14.670
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量(g)
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱量(g)
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱量(g)
16.070
16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是                       ,該生此次實驗的相對誤差為       %(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
        (填字母)。
A.加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列試驗中,所選裝置不合理的是
A.粗鹽提純,選①和②
B.用CC14提取碘水中的碘,選③
C.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④
D.用FeC12溶液吸收C12選⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO×V2O5)堿熔法提取V2O5。簡要流程如下:

已知:①焙燒時可發(fā)生反應:V2O5 + Al2O3+2Na2CO32NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2­
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是            。(寫化學式)
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是                     
(3)“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是          。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實驗室進行“操作②”的是      。(填序號)
                               
A                  B                 C                     D
(4)NaVO3用于原油的脫硫技術,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反應的離子方程式為                                                                   

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是                  。
(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入   (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有                。
(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為                                       。
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是                                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法,其名稱從左到右依次是
A.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在有B離子存在的情況下,欲用試劑C來檢驗溶液中是否含有A離子,下表所加試劑C能夠?qū)離子進行成功檢驗的是(說明:在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)
選項
試劑C
A離子
B離子
A
HNO3、BaCl2
SO42
SO32
B
AgNO3
Cl
I
C
KSCN
Fe2
Fe3
D
NH3?H2O
Al3
Ag
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案