鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用
 
．
A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的
 
極．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；
（3）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答．
解答： 解：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe2++2e-，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：負(fù)極：Fe=Fe2++2e-，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；
（3）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

锎（
 
252
98
Cf）在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)锎的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
252
98
Cf的質(zhì)量數(shù)為98
B、
 
252
98
Cf原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
C、
 
252
98
Cf與
 
251
98
Cf不是同一種元素
D、锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v正
 
　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是
 
．
（2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)
 
（填“增大”、“減小”）．
（3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是
 
．
A．從P1無(wú)限緩慢加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
C． 從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容
（Ⅰ）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（ II）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL
1.84mol/L的稀硫酸．
可供選擇的儀器有：①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管
⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤(pán)天平   ⑧藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號(hào)）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）在配制稀硫酸過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤(rùn)洗
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④量取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了6.2g，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關(guān)于此液體說(shuō)法不正確的是
 

A．該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解
B．該液體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜
C．此液體與Y溶液的本質(zhì)區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="p7jwpmf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用化學(xué)式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②指出裝置B、C中的藥品（從提供的藥品中選擇）：B：
 
 C：
 

③裝置D的作用是
 
，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一，它在人體組織內(nèi)進(jìn)行
 
反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，這些葡萄糖可放出的熱量為
 
．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用甲烷、乙烯、苯填空．
（1）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．
（2）見(jiàn)光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．
（3）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是
 
．

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