在一定條件下，下列物質能與硫反應，其中，反應時硫作為還原劑的是
A．CuB．O2C．FeD．H2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成，若先加入另一種物質，再通入二氧化硫，則可以看到沉淀生成。此物質不可能是（ ）
A 新制氯水         B 氨水          C 稀鹽酸       D 雙氧水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列反應中：?
2FeO+4H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表現(xiàn)出的性質是____________，F(xiàn)eO表現(xiàn)出的性質是____________；該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O2、鹽酸反應）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO2的體積分數(shù)為__________（計算結果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數(shù)）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaCl2溶液分盛兩支試管，第1支加入HNO3，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是                               （   ）
A．證明SO2具有強氧化性和酸性
B．若第1支試管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2氣體，均不會產(chǎn)生沉淀
C．若第2支試管改通NH3，后通SO2，不會產(chǎn)生沉淀
D．升高pH使SO2水溶液中濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是
A．與足量Cu共熱，轉移的電子為ab mol
B．常溫時加入Al，不會發(fā)生化學反應
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標準狀況下氣體體積為22.4m/65 L
D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(下圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是
A．Zn和稀H2SO4B．Na2SO3固體和濃H2SO4
C．KI固體和濃H2SO4D．CaO和濃氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有的性質是                                                
A．酸性B．強氧化性C．脫水性D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在接觸法制硫酸的有關問題中，下列敘述不正確的是
A．燃燒黃鐵礦制取SO2的化學方程式是
B．含SO2的爐氣在進行氧化反應前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．用98.3％的濃H2SO4吸收SO3制取發(fā)煙硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制較濃的H2SO4
D．SO2氧化時必須使用催化劑(例如V2O5等)，催化劑的作用是提高SO2的氧化速率，縮短到達平衡所需的時間，但使用催化劑不會提高SO2的轉化率

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