【題目】分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法。下列說(shuō)法合理的是
A. 蒸餾自來(lái)水可得到蒸餾水 B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3
C. 過(guò)濾法除去乙酸中的乙醇 D. 堿溶法除去Al2O3中的SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程
C. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:,下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 在放電時(shí),兩極質(zhì)量均增加
B. 在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
C. 在放電時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb + 2e- + SO42-=PbSO4
D. 在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4 + 2e- =Pb + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某學(xué)生利用下圖裝置測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。
(2)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是____________。
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈,立即去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
II.(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,現(xiàn)將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成帶鹽橋原電池,請(qǐng)你畫出該原電池裝置簡(jiǎn)圖(標(biāo)明電極材料名稱和試劑名稱):Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________
(2)鹽橋中的陰離子向_________(填正極或負(fù)極)遷移。
III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置,該裝置能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%,當(dāng)通入67.2L(標(biāo)況下)氧氣時(shí),產(chǎn)生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分) 右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:
(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由,若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用酸性溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入 極(填a或b,下同),電子從 極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測(cè)定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實(shí)驗(yàn):取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL,使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為
A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布圖為________;鶓B(tài)Fe3+中有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)鐵單質(zhì)能形成Fe(CO)5,其熔點(diǎn)為-21℃,沸點(diǎn)為102.8℃。則Fe(CO)5晶體的類型為________,其σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號(hào)為________(任寫一種)。
(3)銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。陰離子的空間構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________。
(5)鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為apm;銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為________,晶體的密度之比為________(用代數(shù)式表示)。
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