【題目】(1) 3.01×1023個CO2分子中含_____________mol氧原子,在標準狀況下其體積為____L,0.4 molOH-的中有 ______個電子。
(2)實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液,若用CuSO4 5H2O替代,則應稱取CuSO4 5H2O的質最為___g。
(3)同溫同壓下,等質量的N2和CO2所含分子數比為_____,體積比為________。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則28g該氣體所含有的分子數為_____________。
(5)在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質量為30g,則其中氧氣的質量為____g。
(6)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過程中需量取濃硫酸____mL。
【答案】 1 11.2 4NA或2.408×1024 25.0 (25) 11:7 11:7 NA (或 6.02×1023) 16 5.4
【解析】(1) 3.01×1023個CO2的物質的量為0.5mol,含1mol氧原子,在標準狀況下其體積為11.2 L。OH-有10個電子 ,0.4 mol OH-的中有4NA(或2.408×1024)個電子。
(2)實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液,若用CuSO4 5H2O替代,則應稱取0.1mol CuSO4 5H2O,其質最為25.0g。
(3)N2和CO2的摩爾質量之比為7:11。等質量的N2和CO2,其物質的量之比與摩爾質量成反比,所以物質的量之比為11:7,所含分子數之比等于物質的量之比,為11:7;同溫同壓下,體積比等于物質的量之比,為11:7。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則該氣體的摩爾質量為1.25g/LL/mol=28g/mol,所以28g該氣體的物質的量為1mol,所含有的分子數為NA (或 6.02×1023)。
(5)在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其物質的量為1mol,質量為30g,則32n(O2)+28[1-n(O2)]=30,解得n(O2)=0.5mol,所以其中氧氣的質量為16g。
(6)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,先求c(H2SO4)= mol/L =18.4mol/L,配制過程中需量取濃硫酸V =5.4mL。
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【題目】下列化學物質在實際生產、生活和科技等方面的應用正確的是( )
A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用
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【題目】(1)A、B、C三種可溶性化合物,它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+,陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-,分別取相同質量的三種化合物,溶解于水,配制相同體積的溶液, 其物質的量的濃度由大到小的順序是A、B、C,則三種化合物化學式分別是:A______、B______、C_________________。
(2)有以下3種物質:①Na2CO3固體②Fe(OH)3膠體③硫化銻(Sb2S3)膠體
填空回答:
A.①既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質的分類方法是___________________________。
B.實驗室制備②的化學方程式為_____________________________________。
C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序數之差可能是13
B. 周期表中每個族均占據一個豎列
C. 周期表中非金屬元素均位于過渡元素右側
D. 同主族相鄰元素原子序數之差不可能是2
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【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應;卮鹣铝袉栴}:
(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4)
①裝置A中反應的化學方程式為_______________。
②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)
③裝置D的作用是_________。
(2)ClO2與 Na2S 的反應
將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量Ⅰ中溶液于試管甲中, 加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ①_________ | 有硫酸根離子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中, 滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅溶液不翅色 | ② 無_____生成 |
若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至 過量,靜置,取上層清液于試管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。
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【題目】胡桐素E的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 該分子中有4個手性碳原子
B. 該分子中所有碳原子可處于同一平面
C. 1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應
D. 1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應
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