19．硫酸鍶（SrSO4）可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得．如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖象中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp（a）＜Ksp（c）
B．363K時(shí)的溶度積Ksp（SrSO4）=1.0×10-3.20
C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大
D．313K時(shí)，b點(diǎn)為飽和溶液，d點(diǎn)為不飽和溶液

分析 沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無(wú)關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變，由圖象可知Ksp（SrSO4）在313K時(shí)最大，而在363K最小，結(jié)合對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)可計(jì)算溶度積并判斷是否飽和溶液，以此解答該題．

解答 解：A．圖象中a、c兩點(diǎn)在相同溫度，溶度積相等，故A錯(cuò)誤；
B.363K時(shí)，由圖象可知lg（SO42-）=-1.60，lg（Sr2+）=-1.60，則Ksp（SrSO4）=c（SO42-）×（Sr2+）=1.0×10-3.20，故B正確；
C．由圖象可知Ksp（SrSO4）在313K時(shí)最大，而在363K最小，故C錯(cuò)誤；
D.313K時(shí)，b點(diǎn)lg（Sr2+）較小，沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，d點(diǎn)lg（Sr2+）較大，為飽和溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2

D．反應(yīng)②中Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱(chēng)取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作），稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vmmol/L）．
溫度/℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在驗(yàn)證過(guò)程中該雜質(zhì)必須全部除去．為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：裝置a、b、c可盛放的試劑依次是B、A、C．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO2氣體；
猜想2：該氣體是CO2氣體；
猜想3：該氣體是SO2，CO2的混合氣體；
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列試劑中的B（填編號(hào)）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗(yàn)證氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗(yàn)證氣體中是否含有CO2．
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為該氣體是SO2，CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．天然有機(jī)高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子或塊根里，能發(fā)生如圖變化（A～F均代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如：B生成C的同時(shí)還有CO2生成）．

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．
（2）B、D均含有的官能團(tuán)是醛基，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用弱氧化劑檢驗(yàn)B分子結(jié)構(gòu)中存在該官能團(tuán)（要求：簡(jiǎn)要描述檢驗(yàn)過(guò)程）①取一支潔凈的試管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸銅溶液，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，中和至出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，③加熱煮沸，可以看到有紅色沉淀出現(xiàn)
（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有ABD．
A．氧化反應(yīng)B．酯化反應(yīng)       C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)
（4）寫(xiě)出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉬酸銨[（NH4）2MoO4]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS2，還含有鐵銅等硫化物雜質(zhì)），可通過(guò)下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應(yīng)II在20～40℃時(shí)，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)I生成鉬酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
反應(yīng)II產(chǎn)生粗產(chǎn)品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）已知MoO3在三種酸中的溶解度如圖：
反應(yīng)I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會(huì)造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影響產(chǎn)品產(chǎn)率
（4）過(guò)濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，該硫化物為（NH4）2S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO3，提高產(chǎn)物純度．
（6）對(duì)比方法I，方法II的優(yōu)點(diǎn)有無(wú)氮氧化合物產(chǎn)生、工藝流程簡(jiǎn)單．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表：
弱酸化學(xué)式HAH2B
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
B．將a mol•L-1的HA溶液與a mol•L-1 的NaA溶液等體積混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA═2A-+H2B
D．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物G（    ）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，D中官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、羧基B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是C（填字母）．
A．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)       b．能與金屬鈉反應(yīng)
C．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（3）寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）請(qǐng)利用上述框圖中的反應(yīng)設(shè)計(jì)合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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