【題目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（鹵烷基化反應）;

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

(1)②的反應類型是________。

(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；

b.能發(fā)生銀鏡反應；

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。

【答案】取代反應 、 17.5 +CH3CH2OH+H2O

【解析】

由題可知①反應為苯與甲醛發(fā)生鹵烷基化反應，故產(chǎn)物I為，②與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)物為，在酸性條件下與水反應產(chǎn)物為Ⅱ，與堿中和反應產(chǎn)物為Ⅲ，后與發(fā)生取代反應生成產(chǎn)物Ⅳ，據(jù)此分析解答。

由題可知①反應為苯與甲醛發(fā)生鹵烷基化反應，故產(chǎn)物I為，②與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)物為，在酸性條件下與水反應產(chǎn)物為Ⅱ，與堿中和反應產(chǎn)物為Ⅲ，后與發(fā)生取代反應生成產(chǎn)物Ⅳ。

(1)通過以上分析知，②反應類型為取代反應；

(2)化合物Ⅱ的同分異構體，要求a.能與FeCl3溶液作用顯紫色，說明該物質具有酚的結構，b.能發(fā)生銀鏡反應，具有醛的結構，c.核磁共振氫譜顯示除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1，因此結構中含一羥基、一醛基、一亞甲基；故同分異構體為、、；

(3)化合物Ⅳ化學式為C15H14O2，故1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2物質的量n(O2)=(15+-)mol=17.5mol，IV的結構簡式為；

(4)化合物Ⅱ為，與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應，該反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O，

故答案為：+CH3CH2OH+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

（1）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F－數(shù)為_______，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。

（2）三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________。

（3）結合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10－8 cm，計算CaF2晶體的密度為________g·cm－3（精確到小數(shù)點后一位數(shù)，NA用具體數(shù)字代進去計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為________，Co2＋核外3d能級上有________對成對電子。

(2)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____________，配位體N3－中心原子的雜化類型為____________。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。

(4)某藍色晶體中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。

(5)NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數(shù)為________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－為密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（ ）

A. 綠原酸的分子式為C16H8O9

B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應

C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應

D. 綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2

B. 使用催化劑，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.通常情況(同溫同壓)下，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.分解反應不一定都是吸熱反應

C.1mol CH3CH2CN與H2在一定條件下完全加成，常需2mol H2

D.常溫常壓時，KOH與HCl兩種稀溶液完全反應的熱化學方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

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