【題目】金屬鈉通常保存在（　 �。�

A.水中B.煤油中C.汽油中D.四氯化碳中

【答案】B

【解析】

A．鈉和水能夠反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，鈉不能保存在水中，故A錯(cuò)誤；

B．鈉和煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，在煤油中能隔絕空氣和水，鈉可以保存在煤油中，故B正確；

C．金屬鈉與汽油不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于汽油底部，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，容易發(fā)生安全事故，所以鈉不能保存汽油中，故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但鈉的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到隔絕空氣的作用，所以鈉不能保存四氯化碳中，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C. 放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
另?yè)?jù)報(bào)道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是 ．
A.氣體體積不再變化，則已平衡
B.氣體密度不再變化，尚未平衡
C.平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D.平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是 ．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K= ．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 ， 在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線 ．

（5）已知常溫下，NH4+的水解常數(shù)為1.0×10﹣9 ， 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. +HNO3 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。

(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)C裝置的作用是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應(yīng)原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。

（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢(shì)為_________________________________。

②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應(yīng)開始到R點(diǎn)所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計(jì)算)。

（3）氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:__________。

③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測(cè)得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

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