【題目】足量的Zn粉與50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的 ( )

①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀鹽酸 ③減壓 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液

A. ①②③④B. ①⑤C. ①⑤⑥D. ②⑤⑥

【答案】B

【解析】

為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答。

①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；

②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；

③反應(yīng)在溶液中進行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；

④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；

加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；

⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；

⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；

則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 常溫常壓下，12g金剛石中含有C－C鍵數(shù)為4NA

C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D. 25℃時，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是( )

A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞D＞BC. C＞A＞B＞DD. B＞D＞C＞A

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【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

D. 分子式為C10H14且只有一個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NA

B. 1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NA

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NA

D. 7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA

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【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過量稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為bg。請計算：

(1)若向反應(yīng)后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的的成果是：用進化的力量解決化學(xué)問題。該獎項的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于酶的說法不正確的是

A. 酶能加快反應(yīng)速率的原因是酶為化學(xué)反應(yīng)提供了能量

B. 絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì)

C. 酶的活性與環(huán)境 pH 有關(guān)

D. 一種酶只能作用于具有一定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀鹽酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______，能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）現(xiàn)取0.1mol樣品②，逐滴加入①，現(xiàn)象為______，完全反應(yīng)時生成氣體的物質(zhì)的量為__________。

（4）實驗室向⑤的溶液中滴加③，其所發(fā)生的離子方程式為________。

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