Question

向 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請回答下列問題
（1）寫出反應的化學方程式

 

（2）若緩慢加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似用圖甲中曲線

 

（填字母）表示

           甲                              乙
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，

 

（填“能”或“不能”）觀察到與（2）同樣的實驗現(xiàn)象，理由是

 

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液的中央，如圖乙所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)?div id="71dvxbj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填字母）
A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳動．

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導電性,離子反應發(fā)生的條件

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
（2）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，發(fā)生反應生成氯化鋇和水，所以溶液的導電性幾乎不變，不會為0，據(jù)此分析；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此來解答．

解答： 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C；
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，發(fā)生反應生成氯化鋇和水，因為氯化鋇易溶于水，所以溶液的導電性幾乎不變，不會為0，故答案為：不能；反應生成氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，溶液的導電性幾乎不變；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?br />故選：A；

點評：本題考查反應方程式的書寫，為高考常見的題型，題目難度中等，涉及與量有關的離子反應、導電性等，把握反應的實質(zhì)即可解答，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．