分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體、濁液
③根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質、弱電解質
④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分為無機化合物和有機化合物
⑤根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A、①②B、①③④
C、②⑤⑥D、⑤⑥
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,無機化合物與有機化合物的概念,分散系、膠體與溶液的概念及關系,吸熱反應和放熱反應,化學基本反應類型,強電解質和弱電解質的概念
專題：物質的分類專題
分析：①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
②根據(jù)分散質微粒直徑的大小將混合物分為溶液、膠體、濁液；
③根據(jù)水溶液或是熔融態(tài)是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質；
④一般根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物；
⑤根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
解答： 解：①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，氧化物的組成元素均是氧元素和另一種元素，故①錯誤；
②是根據(jù)分散質微粒直徑的大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質區(qū)分溶液和膠體，故②錯誤；
③根據(jù)化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否能夠導電，將化合物分為電解質和非電解質，溶液導電能力取決于離子濃度，故③錯誤；
④一般根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物，故④錯誤；
⑤氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別是否存在電子轉移，所以根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑤正確；
⑥根據(jù)反應的吸放熱情況將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，故⑥正確；
故選D．
點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結果．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖裝置判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、銅片上有大量氣泡產(chǎn)生
B、銅片上發(fā)生氧化反應
C、鋅片為負極
D、該裝置將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質A表示的平均反應速率為
 
；2s時物質B的濃度為
 
mol?L-1；
（2）若把amolA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉化率為
 
，此條件下該反應的平衡常數(shù)值K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)x時，測得氣體總物質的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：①在達到平衡狀態(tài)x時的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數(shù)再達到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol H2所占體積約為22.4 L
B、22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質的質量為0.05 g
D、標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）
A、向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是
 
；導管接口的順序是
 

（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是
 

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是
 

（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是
 

（5）裝置②的作用是
 
；裝置④的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）O到A反應的化學方程式是
 
．
（2）A到B反應的離子方程式是
 
．
（3）計算A點時生成Al（OH）3沉淀的質量為
 
 g．
（4）若取18.4g鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，試計算由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX．據(jù)此回答：
（1）M在元素周期表中的位置為
 

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最小的是
 
（寫化學式）．
（3）Y、N的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）X2M的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：
 

（5）ZX的電子式為
 
，ZX與水反應放出氣體的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素
 
（填元素符號）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得Fe2O3．除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗證爐渣中含有FeO，現(xiàn)將爐渣用稀硫酸溶解，再在酸性條件下加入KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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