【題目】某校課外活動小組的同學設計實驗,探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分.

(1)【實驗探究】
木炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2S04所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”).若有0.2mol的H2S04完全參加反應,則消耗碳的質(zhì)量是g,(碳的摩爾質(zhì)量為12gmol﹣1)同時產(chǎn)生的CO2的體積是(標況下)L
(2)A裝置中品紅溶液顏色(填“褪色”或“不褪色”),證明含有氣體.
(3)B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2氣體.
C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO2氣體,現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀(填“白色”或“黃色”).
(4)【實驗討論】
有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義,你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中裝置,以確定SO2是否除盡.
(5)【聯(lián)系實際】
煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是 , 二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是 . (每空格只填一個選頊)
A.酸雨 B.破壞臭氧層 C.溫室效應
(6)目前,發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活成為國民的共識.請你舉一個體現(xiàn)低碳理念的事例

【答案】
(1)氧化劑,1.2,2.24
(2)褪色,SO2(或二氧化硫)
(3)白色
(4)a
(5)A,C
(6)采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行,少用私家車(或節(jié)約用水、用電;改善能源結(jié)構(gòu),開發(fā)新能源(開發(fā)無污染的太陽能、風能、地熱能)
【解析】解:(1)木炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應中硫酸分子中S元素的化合價降低,被含有,所以濃H2S04所起的作用為氧化劑;若有0.2mol的H2S04完全參加反應,則消耗碳的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為:12g/mol×0.1mol=1.2g,同時產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.11mol,標況下0.1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×0.1mol=2.24L,

所以答案是:氧化劑; 1.2;2.24L;
(2)反應中有二氧化硫生成,則圖一的A裝置中品紅溶液顏色褪色,證明了混合氣體中含有SO2,

所以答案是:褪色; SO2(或二氧化硫);
(3)澄清石灰水中通入二氧化碳,二者反應生成白色的碳酸鈣沉淀,

所以答案是:白色;
(4)二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,應該在B、C裝置之間連接圖2中的a﹣品紅溶液,用于檢驗二氧化硫氣體是否除盡,

所以答案是:a;
(5)煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是酸雨,所以A正確;

二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是溫室效應,所以C正確,

所以答案是:A;C;
(6)體現(xiàn)低碳理念的事例有:①采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行,②少用私家車或節(jié)約用水、用電,③改善能源結(jié)構(gòu),開發(fā)新能源(開發(fā)無污染的太陽能、風能、地熱能),

所以答案是:采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行,少用私家車(或節(jié)約用水、用電;改善能源結(jié)構(gòu),開發(fā)新能源,如:開發(fā)無污染的太陽能、風能、地熱能).

練習冊系列答案
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A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

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【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( 。

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

2假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于_______________________。

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(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示CH4(g) H2O(g)反應生成CO(g)H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]1時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖請畫出在相同條件下,a3.54.5范圍內(nèi),b[n(H2O)/n(CO2)]1.5時的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖_______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì)請寫出上述過程的化學方程式__________________。

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸,在水溶液中存在HN3HN常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L1HN3溶液中,所得溶液呈中性計算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka____________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的總化學方程式為_____________________________________________________________

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A. 反應CO2(g)+c(s)2CO(g) H<0

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A.x=2
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D.恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的85%

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