【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3<HClO<HF
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A項(xiàng),NaF、NaClO、Na2CO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,0.1mol/L三種溶液的pH:NaFNaClONa2CO3,根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律,酸性HFHClOHCO3-,結(jié)合課本知識(shí)酸性:H2CO3HClO,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力:HFHClO,H2CO3HClO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7,溶液中c(H+)=10-9.7mol/L,c(OH-)=10-4.3mol/L,根據(jù)水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-,溶液中c(OH-)=c(HClO)=10-4.3mol/L,c(ClO-)=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L,水解平衡常數(shù)K= [c(HClO)·c(OH-)]/ c(ClO-)=(10-4.3)20.1=10-7.6,正確;C項(xiàng),CO2通入Na2CO3溶液中,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),代入電荷守恒得c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(Na+)=0.2mol/L,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaClO與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+HF=NaF+HClO,兩者恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaF和HClO的混合液,溶液中存在HClO的電離平衡(HClOH++ClO-)和NaF的水解平衡(F-+H2OHF+OH-),HClO的電離和F-的水解都是微弱的,且HClO的電離程度大于F-的水解程度,則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)c(F-)c(HClO)c(H+)c(OH-),錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解
C. 水的離子積Kw:b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的
B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的
C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性
D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請(qǐng)完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問題:
(1)乙醇是重要的燃料,已知在25℃、101kPa下,1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量,寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。
(2)乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂觀,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,燃料電池的正極電極反應(yīng)式為:__________。在負(fù)極除生成CO2外,還生成了極少量的乙酸,寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式:_____________________________________。
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:_______________________________。在密閉容器中,利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)中若起始時(shí)在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸,充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為______________。
A.2mol B.2.6mol C.2.8mol D.3mol
(4)反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液,再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H10C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6)
連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…
(1)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號(hào))
(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
(3)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn):
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________.
(4)假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7 g, G裝置的質(zhì)量減少了1.76 g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n(CH4): n(C2H6)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A. X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X
C. Z、W簡單離子半徑Z>W D. W的單質(zhì)具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. SO2、SO3的濃度相等 B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2的同時(shí),有2 mol SO3分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條,放入滴有混合溶液的容器中,如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色沉淀
C. b中發(fā)生吸氧腐蝕 D. a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為Cu-Zn稀硫酸原電池的裝置示意圖,根據(jù)此圖回答下列問題:
(1)什么是原電池裝置?___________________________________。
(2)負(fù)極材料是________,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式______________,正極材料是________,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式________________________________。
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