【題目】300℃下，在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應(yīng)時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A．伴隨反應(yīng)的進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率從0開始不斷增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間的變化而變化，故A正確；

B．伴隨反應(yīng)的進(jìn)行，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)從0開始不斷增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間的變化而變化，故B正確；

C．反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的正方向是混合氣體總物質(zhì)的量減小的方向，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量和容器的體積始終為定值，則混合氣體的密度始終是定值，故D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是（ ）

A. CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B. CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3

C. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D. 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物命名：

__________；

___________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機(jī)物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng)，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點(diǎn)高，能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。

(1)配平氮化鎵制備的化學(xué)方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

（4）“沉鈷”過(guò)程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量，溫度不宜過(guò)高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質(zhì)M時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則M的化學(xué)式為___；寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過(guò)量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為___。

(有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示，其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.②為氧氧雙鍵的斷裂過(guò)程

B.過(guò)程③斷裂非極性鍵，過(guò)程⑤形成非極性鍵

C.該歷程的總反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.若在堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過(guò)程及產(chǎn)物均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按如圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來(lái)，從而使氧氣和氨充分混合

B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2

C.瓶?jī)?nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3

D.鉑絲保持紅熱說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，增大

C.在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號(hào))，儀器C的名稱是__________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為_____ mL。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________。

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________；（填下列編號(hào)）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了（2）中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

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同步練習(xí)冊(cè)答案