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12.下列關于試劑保存的說法錯誤的是( 。
A.氫氟酸不能存放于玻璃瓶中
B.氯水存放于棕色試劑瓶中
C.少量金屬鈉保存在煤油中
D.氫氧化鈉溶液存放于玻璃塞的試劑瓶中

分析 A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應;
B.氯水中HClO易分解;
C.金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應;
D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應.

解答 解:A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應,應保存在塑料瓶中,故A正確;
B.氯水中HClO易分解,則應保持在帶玻璃塞的棕色細口瓶中,故B正確;
C.金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應,須貯存在煤油中隔離空氣,故C正確;
D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉,容易將瓶口和瓶塞粘結在一起,故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查化學試劑的存放,充分考查了學生對常見試劑的性質及保存方法的掌握情況,注意根據試劑的性質特點選擇保存的方法,本題難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,當醋酸過量時,溶液的pH可能為( 。
A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.都有可能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應,下列說法中正確的是( 。
A.當消耗0.1 mol Zn時,得到的還原產物為0.1 mol
B.反應結束時,可得到0.25 mol ZnSO4
C.當溶液中不再產生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
D.最后生成的單質為Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法.
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉化為NaHSO3,再用SO2為原料設計的原電池電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,裝置如下:

(1)甲圖中A電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-;
(2)甲圖中B與乙圖D極(填C或D)相連,進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動(填Y或W);
(3)該電解池陰極的總電極反應式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑;
(4)陽極室除生成硫酸外,還有少量的SO2 和O2生成.則陽極發(fā)生的副反應的電極反應式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+;
(5)治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
①2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1
③4H2S(g)+2SO2(g)═3S2(g)+4H2O(g)△H=-c kJ•mol-1
則2mol S(g)全部轉化為S2(g)的反應熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1(用含有a、b、c的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.根據化學反應原理的相關知識,請回答下列問題
(1)常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水,放出55.6kJ的熱量,寫出CH4燃燒的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol.
(2)固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量:1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1;1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2,則△H1>△H2
(3)向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體,發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g),反應達平衡后,NO2的轉化率為a,在溫度不變的條件下,再向該容器加入2molNO2氣體,反應重新達平衡后,NO2的轉化率為b,則a<b(填“>”“=”“<”,)
(4)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-),則溶液顯中(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),△H<0.現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1mol CO和1mol H2O,在II中充入1mol CO2 和1mol H2,在III中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法正確的是( 。
A.容器I、II中正反應速率相同
B.容器I中CO 的物質的量比容器II中的多
C.容器I、III中反應的平衡常數相同
D.容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和等于1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.S(s,單斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ/mol
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,單斜)和lmol O2(g)時會放出熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè).

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=(a+2b-2c)kJ•mol-1
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應相同時間后,CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示.
①a點所代表的狀態(tài)不是(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點CO2的轉化率高于b點,原因是b、c點均未達到平衡狀態(tài),c點溫度高,反應速率較快,故CO2的轉化率較大.
(3)在實際生產中發(fā)現,隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產物出現:CO2+H2?CO+H2O△H>0,且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外,還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響(用空間流率表示).通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得,最佳空間流率為3600h-1;
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比,并記錄到達平衡所需的時間,得到如下表數據,
催化劑組分質量分數(%)CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間(h)2.57.48.112無催化活性
試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快,但是由圖3可知,二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低,實際生產中沒有意義,故不采用.
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g) $\stackrel{催化劑}{?}$ C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示:
①該進行的反應的△S<0(填:“>”或“<”)
②對于氣體反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作KP),則該反應的KP=$\frac{p({C}_{2}{H}_{4})×{p}^{4}({H}_{2}O)}{{p}^{2}(C{O}_{2})×{p}^{6}({H}_{2})}$.
③為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強;提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值(列舉2項).

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