下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（  ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
BC

試題分析：電解質(zhì)是在水溶液里或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的是否完全電離把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與離子的濃度有關(guān)。離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)。弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 。強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物在在液態(tài)時(shí)只有電解質(zhì)分子，無(wú)離子，不導(dǎo)電。離子化合物在液態(tài)是存在自由移動(dòng)的離子，故可以導(dǎo)電。因此純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）
A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導(dǎo)電性增強(qiáng)；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減��；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小
A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正確D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
編號(hào)
物質(zhì)(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號(hào))；
（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關(guān)系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從植物的花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無(wú)色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為
A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是
A．開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是
A．c(CH3COOH)B．c(H+)
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是            。
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為            。

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