Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A. mol·L-1                                       B. mol·L-1

C. mol·L-1                                       D. mol·L-1

解析：n(Fe3+)=m/56 mol

n()=3/2n(Fe3+)=3m/112 mol

所以c()=3m/112V mol·L-1

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(    )

A.FeS                  B.Fe2O3                  C.FeCl3              D.Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A．FeO          B．Fe2O3          C．FeCl3         D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省吉林一中高一11月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是　　

A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置      ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是__________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式    。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機鹽，其化學(xué)式為    ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為    。
（4）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式    ____________________。
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式____    。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                      。

步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                           。

（1）步驟④的離子方程式是                                                            。

（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及                            。

（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

（1）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                             。

（1）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000 mol•L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）                   。

 

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