【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3，反應(yīng)裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)溫度如果過(guò)高，制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色

B.反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無(wú)色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過(guò)低的物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.硝酸在溫度過(guò)高時(shí)能分解生成二氧化氮和水，方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黃褐色，A正確；

B.該反應(yīng)利用高沸點(diǎn)的濃硫酸制取低沸點(diǎn)的硝酸，反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑，B正確；

C.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)用棕色玻璃細(xì)口瓶盛裝濃硝酸，C錯(cuò)誤；

D.若沸點(diǎn)過(guò)低的物質(zhì)，用曲頸甑來(lái)制備較難分離反應(yīng)物和生成物，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線①所示，分別改變一個(gè)條件，得到曲線②、③，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線①，0~ 50 min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)

D.曲線③達(dá)到平衡時(shí)，往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫(xiě)下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數(shù))，下列說(shuō)法正確的是

A.混合溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(OH–)減小

B.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鐵軌

C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

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