【題目】下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是

A.向某溶液中加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解,則可推斷該溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體,則可推斷該溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則可推測該溶液中含有NH4+

D.向某溶液巾先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色,則可推測該溶液中定含有Fe2+

【答案】C

【解析】

檢驗SO42-:先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象(排除碳酸根和銀離子的干擾),再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解;C選項只能說明溶液中含有NH4+,不能說明溶液顯堿性。

A.在某溶液中,產(chǎn)生沉淀,且加酸沉淀不溶解,則該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,不能說明一定含有SO42-,也可能含有 ,故A錯誤;

B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體,二氧化碳、二氧化硫均可,生成 ,均會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象,故B錯誤;

C.加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,顯堿性的氣體是氨氣,故原溶液中一定有NH4+,故C正確;

D.加KSCN溶液后顯紅色,則該溶液中一定還有 ,應(yīng)該在加氯水之前再做一步:加KSCN溶液后溶液無明顯變化,才能說明一定有Fe2+,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列七種元素,試按下述所給的條件推斷。

A、B、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有 3 個電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。

DE 是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE;在室溫時,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體。

F 在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。

G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)

(1)F 的元素符號是_________。A 的名稱是_________;B 位于周期表中第_________周期_________族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)E單質(zhì)的顏色是_________

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________。

(4) 用電子式表示 GA形成化合物的過程 : _________

(5)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式下同),氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A的物質(zhì)的量,AB的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

D.cd兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________

2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NOCO濃度如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

LX可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______,并簡述理由:______________________________

3)實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時,NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標(biāo)號)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C 反應(yīng)活化能增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗:

已知:i.氣體甲無色無味氣體;

ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒;

iii.固體乙為常見金屬氧化物,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

請回答:

(1)X中除H、O兩種元素外,還含有_____元素,混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。

(2)X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,寫出該化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染,在酸性條件下,電解的原理如圖所示

(1)A極為________極;

(2)陰極電極反應(yīng)式為 _________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

I.如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為______________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___________g,一段時間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ.“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是,既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空,產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池,如圖所示,結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案,回答相關(guān)問題:

(4)從a口加入___________(填名稱)。H+移動方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________________

(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體,則整個電解過程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案