（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：有    色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)?u>     色， 最后變?yōu)?u>         色。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
1）                           2）                           
白 灰綠 紅褐
1）FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3
考查Fe(OH)2的制取及性質(zhì)
制�。篎eSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(OH)2易被氧化，顏色由白色迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是
A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
B．相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同
D．相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是             。
（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是           ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
（3）同學(xué)乙打開a的目的                     ;       （填甲或乙）同學(xué)可成功。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計(jì)算：
（1）Fe2O3的質(zhì)量為              g ；
（2）稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：
(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
(2) 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過(guò)量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗(yàn)其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入     溶液檢驗(yàn)；如已氧化，可向其中加入過(guò)量      以除去其中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為                               

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