【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕固體,H的焰色呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________,H物質(zhì)的名稱為______________________。

(2)GJ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________;化學(xué)方程式為___________________

(3)DC高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

(4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為__________,所得溶液的顏色為_______________________

【答案】Al2O3 偏鋁酸鈉 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 淺黃色

【解析】

D是一種紅棕色固體,應(yīng)為Fe2O3,可與C反應(yīng),生成物A既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CAl,AAl2O3,EFe,BO2,HNaAlO2,IAlCl3FFeCl2GFeOH2,JFeOH3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.

(1)由上述分析可知AAl2O3,H的名稱為偏鋁酸鈉,

故答案為:Al2O3;偏鋁酸鈉;

(2)G→J的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(3)DC高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3,

故答案為:Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3;

(4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,生成鐵離子,溶液顏色為淺黃色,

故答案為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;淺黃色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6)俗稱冰晶石,微溶于水,可用作陶瓷乳白劑、樹脂橡膠的耐磨填充劑等。實(shí)驗(yàn)室以螢石(CaF2,難溶于水)、石英和純堿等為原料可制備Na3AlF6,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.將螢石(CaF2)、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2;

Ⅱ.……

Ⅲ.在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,再加入硫酸鋁,充分反應(yīng)后過濾,洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉。

回答下列問題:

(1)Na3AlF6中鋁元素的化合價(jià)為__________。

(2)步驟Ⅰ中煅燒原料混合物時(shí),盛裝原料混合物的儀器名稱為___________;混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物),該物質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(3)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是__________________。

(4)通過實(shí)驗(yàn)探究不同pH時(shí)氟離子的去除率,即對(duì)多份相同量的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后,再分別加入等量硫酸鋁,得到了溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則步驟Ⅲ中最佳pH_________;圖中當(dāng)pH增大時(shí),氟去除率下降的原因是_______________________________________。

(5)步驟Ⅲ中檢驗(yàn)過濾后的固體已洗滌干凈的方法是_______________________________。

(6)寫出一種能將含氟廢水中氟離子去除的可行方法:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)知識(shí)正確的有_____個(gè)

名稱:23—二甲基—1,5—戊二烯 ②乙烯的實(shí)驗(yàn)式;CH2

③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息

④乙醇的分子式:C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個(gè)

⑥對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式:

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有:

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)H4=+460kJ/mol

回答下列問題:

(1)反應(yīng)iv_________(不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。

(2)H3=_________kJ/mol。

(3)T1時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O33molCO發(fā)生反應(yīng)iii,5min時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。

0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/LNaOH溶液,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_________,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________

④下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化

b.體系的壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等

(4)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)iii,正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件,可能是_________。

.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.AgNO3中滴加氨水至過量:Ag++NH3H2O=AgOH↓+

B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2+4H+=+3S↓+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.甲烷(CH4)B.五氯化磷(PCl5)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______;AsH3的電子式為______;

(2)下列說法正確的是_________

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑:S>P>As

c.第一電離能:S<P<As

(3)沉淀X__________(填化學(xué)式);

(4)“一級(jí)沉砷FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的電子氣體有BCl3、N2O、SiH4SiHCl3等;卮鹣铝袉栴}:

(1)氣體B2H6與氯氣混合可生成氣態(tài)BCl3,每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

(2)25時(shí)反應(yīng) S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105

Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106

則反應(yīng) Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),下同)

(3)多晶硅制中發(fā)生一系列反應(yīng):

(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) H1=a kJ /mol

(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) H2=b kJ/mo1

(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) H3=c kJ/mo1

①反應(yīng)SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)

②反應(yīng)(I)(II)(III)Kp與溫度的關(guān)系如下圖

屬于吸熱反應(yīng)的是_________(I、IIIII);圖中M點(diǎn)分壓間滿足關(guān)系:p(SiCl4)=______(用相關(guān)物質(zhì)的分壓p表示)

(4)一種制取N2O的方法為 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1),該反應(yīng)的歷程如下:

(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)

(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) ()

(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) ()

①活化能最大的反應(yīng)步驟是_________(IIIIII)。

②已知反應(yīng)(I)的速率方程v()=k1c(O2NNH2),v()=k -1 c(O2NNH-)c(H+),(k1k -1分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù),反應(yīng)(I)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=__________(k1、k -1表示)。

③已知總反應(yīng)速率方程為v=K ,反應(yīng)(II)v()=k2c(O2NNH-),則K=________ (k1、k -1k2、k3表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種如圖所示的三室微生物燃料電池用來處理廢水(廢水中高濃度有機(jī)物用C6H12O6表示),下列敘述不正確的是

A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H

B.b電極附近的溶液pH增大

C.溫度越高,處理廢水的效率越高

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24L

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