向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

B

解析試題分析：還原性強弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2過程中，F(xiàn)e2+先反應，反應完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反應后有Br-，說明Cl2已全部反應完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L 。
所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并沒參加反應，則有Fe2+部分反應或者是恰好反應完。則n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)="0.15mol," 通入0.05mol Cl2后，反應掉n(Fe2+)="0.1" mol，生成n(Fe3+)="0.1" mol,剩余n(Fe2+)="0.05" mol。故B正確。
考點：氧化還原反應的計算及規(guī)律（優(yōu)先律）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點：K>Na>Li
C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．還原性：S2->Br->I-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項
陳述I
陳述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol
D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的用途，應用了氧化還原反應的是

A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除廢氣NO的反應原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關(guān)該反應的說法不正確的是 (  )

A．反應中CO為氧化劑
B．反應中NO被還原
C．在反應生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．CO和NO都是無色有毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）         ，還缺少的儀器有（填名稱）                           
A托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標準KMnO4溶液應裝在     式滴定管中，因為                                 
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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