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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反應速率
C.降低溫度可以加快反應速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

【答案】B
【解析】解：A．合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故A錯誤；B．增大濃度，反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應速率加快，故B正確；
C．降低溫度，化學反應速率會減慢，故C錯誤；
D．反應放熱，說明1mol N2和3molH2的總能量高于2mol NH3的總能量，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是(　　)

A. 它們最外層電子數(shù)都是7 B. 原子核外電子層數(shù)依次增多

C. 原子半徑依次減小 D. 原子核對最外層電子的引力依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，78g苯中含有碳氫鍵的數(shù)目為6NA
B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數(shù)為6NA
C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.在密閉容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反應后得到的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離方法有多種，如過濾、結晶、蒸餾、萃取、分液等�，F(xiàn)有一瓶A和B的混合溶液，已知它們的性質如下表。

物質

熔點(oC)

沸點(oC)

密度(g.cm-3)

溶解性

A

-11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是___________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合材料的優(yōu)點是(　　)
①強度高　②質量輕�、勰透邷亍、苣透g
A.僅①④
B.僅②③
C.除③外
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩 滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應

請回答：

（1）儀器b的名稱是_______，其作用是 __________________________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式 ___________，混合溶劑中乙醇的作用是_______________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（苯乙腈的相對分子質量117；苯乙酸的相對分子質量136）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為；寫出爐氣的一種用途：；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為 ．
（3）③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是
（5）純凈氫氧化鋁經歷兩次（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2 ， 該電池負極的電極反應式是 ．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 ．
①該反應的平衡常數(shù)K=（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉化率是 ， 0～15minCO2的平均反應速率v（CO2）= ． （保留小數(shù)點后三位）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號）．
A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．擴大容器體積．

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