【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。

1NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①與SO42互為等電子體的分子有___(寫一種)。

ClO2中氯原子的孤電子對數(shù)為___。

③常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的Fe2。K3[Fe(CN)6]的配體是___。

2ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點:ClO2__(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是___。

.Fe、Cu為過渡金屬元素,它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

1)將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末,會發(fā)生反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了___。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點遠(yuǎn)高于乙醛,其主要原因是___

2Fe、Fe2都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為___。

3)研究發(fā)現(xiàn),陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如Cu2、Fe2、Fe3等。Cu呈無色,其原因是__。

【答案】CCl4或者SiF4 2 CN- 物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高 洪特規(guī)則 乙醇分子間可形成分子間作用力和氫鍵,乙醛分子間只存在分子間作用力 sp2 Cu+沒有未成對電子,

【解析】

I.1)①等電子體指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子;

②根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其雜化方式,價層子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)

K3[Fe(CN)6]的中心離子為Fe,與中心離子成鍵的是配體;

2)物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高;

.1)①洪特規(guī)則指在等價軌道上排布的電子將盡可能分別占有不同的軌道,且自旋方向相同,據(jù)此判斷;

②乙醇分子間可形成氫鍵,使沸點變高;

2)計算硝酸中氮原子價層電子對數(shù),進(jìn)而確定氮原子軌道的雜化類型;

3)金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數(shù)有關(guān)。

I.1)①等電子體指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子,與SO42互為等電子體的分子有CCl4或者SiF4等;

ClO2中氯原子的價層電子對數(shù)=2+=4,其中孤電子對數(shù)為2;

K3[Fe(CN)6]的中心離子為Fe3+,與中心離子成鍵的是配體,即配體為CN-;

2)物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高;ClO2的相對分子質(zhì)量小于Cl2O,則有沸點ClO2Cl2O;

.1)①根據(jù)洪特規(guī)則可知電子盡可能分別占有不同的軌道,且自旋方向相同,電子排布圖為:,本題違背了洪特規(guī)則;

②乙醇分子間可形成分子間作用力和氫鍵,乙醛分子間只存在分子間作用力,因而乙醇的沸點遠(yuǎn)高于乙醛;

2)硝酸中氮原子價層電子對數(shù)=3+=3,因此N原子軌道的雜化類型為sp2雜化;

3)金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數(shù)有關(guān),Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10,沒有未成對電子,Cu呈無色。

SO2、O3、NO

微粒

通式

價電子總數(shù)

立體構(gòu)型

CO2、SCN、NON

AX2

16e

直線形

CO、NOSO3

AX3

24e

平面三角形

AX2

18e

V

SO、PO

AX4

32e

正四面體形

PO、SO、ClO

AX3

26e

三角錐形

CO、N2

AX

10e

直線形

CH4、NH

AX4

8e

正四面體形

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是  

石油分餾產(chǎn)品乙烯

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是(

A.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

B.丙烯分子有7σ鍵,1π

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗,讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是(

A

B

C

D

銀器用除銹劑除銹

變形的金屬香爐復(fù)原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化),其中N點為反應(yīng)終點。下列說法正確的是(

A.M點離子濃度:cK+)>cHA-)>cH2A)>cA2-

B.N點溶液中存在:cNa++cK+)>2cA2-+2cHA-

C.P點溶液中一定存在:cNa+)>cK+)>cOH-)>cA2-

D.MP之間的任一點均存在:cNa++cK++cH+=cA2-+cHA-+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

1)元素p26號元素,請寫出其基態(tài)原子電子排布式:___

2da反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為___,該分子是___(填“極性”或“非極性”)分子。

3h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:__。

4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此,你的解釋是___

II.1)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。

2)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:

①第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

③如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是__。判斷依據(jù)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開源節(jié)流的是______(填序號)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知,在通常狀況下,金剛石和石墨中___(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出CONO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液)

A.正極反應(yīng)為 Zn 2e == Zn2

B.取出鹽橋后,檢流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應(yīng)中,鹽橋中的 K會移向 CuSO4 溶液

D.電子從負(fù)極流向正極,再經(jīng)鹽橋流回負(fù)極

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