Question

R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽(yáng)離子。其活潑順序是

A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z> R>Y

D．Y>X> R>Z

Answer 1

A

考查金屬性強(qiáng)弱比較。比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)
4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
據(jù)此可以判斷選項(xiàng)A是正確的