【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

B.1H2、2H2、3H2互稱同位素

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬

【答案】D

【解析】

A．最活潑的能穩(wěn)定存在的金屬是銫，最活潑的非金屬是氟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同位素指的是同種元素的不同原子，選項(xiàng)里的三種微粒其實(shí)都是氫氣分子，因此為同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鐵、鈷、鎳這三種元素所處的三個(gè)縱行合稱為第族，因此雖然一共有16個(gè)族，但是實(shí)際上有18個(gè)縱行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．除第一周期外，其它周期均是金屬元素靠左，非金屬元素靠右，金屬和非金屬的交界處是半導(dǎo)體，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵�，脫除燃�(xì)庵?/span>H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②“HI分解”時(shí)，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。

②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。

步驟3.過(guò)濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ℃)，所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時(shí)，H+由M極移向N極

C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)

I.探究該合金的某些性質(zhì)：

（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是__；

（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式__；

（3）裝置D的作用是__；裝置E的作用是__。

II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（4）裝置F的作用__；

（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__，若沒(méi)有連接D裝置會(huì)使測(cè)定結(jié)果__（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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