Question

9．用水稀釋0.1 mol•L^-1 CH₃COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D． OH^-的物質的量

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但濃度減小，一定溫度下存在離子積常數，氫離子女方和氫氧根離子濃度乘積為常數，以此解答該題．

解答 解：在用水稀釋過程中，促進醋酸的電離，醋酸分子的物質的量減小，濃度減�。粴潆x子的物質的量增大，濃度減�。粴溲醺�的物質的量增大，濃度增加；溫度不變K_w始終不變，
A．溶液體積相同可以用醋酸和氫氧根離子物質的量比值判斷，稀釋過程中醋酸分子的物質的量減小，氫氧根的物質的量增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$比值減小，故A正確；
B．加入水稀釋，促進電離，氫離子濃度減小，溫度一定溶液中存在離子積常數，氫氧根離子濃度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$比值增大，故B錯誤；
C．溫度一定溶液中存在離子積常數，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進電離，溶液中c（CH₃COO^-）和c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，氫氧根離子數增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡問題、溫度一定溶液中存在離子積常數，題目難度不大，注意把握弱電解質電離的特征以及影響平衡移動的因素．