【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應.若反應物起始物質(zhì)的量相同,則如圖中關(guān)于該反應不正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:A.正反應是放熱反應,升高溫度,先到達平衡,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量減少,圖象與實際相符合,故A正確;
B.正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,先到達平衡,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量減少,圖象與實際相符合,故B正確;
C.正反應是放熱反應,升高溫度,先到達平衡,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量減少,圖象中達到平衡的時間與實際不相符合,故C錯誤;
D.催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡,正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間,故D正確.
故選C.
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)正反應是放熱反應,且正反應是氣體體積增大的反應,升高溫度,反應速率加快,到達平衡的時間縮短,化學平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量降低;增大壓強,反應速率加快,到達平衡的時間縮短,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量降低;催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡.
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 純堿溶液去油污
B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性
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【題目】Ⅰ.化學反應中的焓變(Δ H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。下表給出了一些化學鍵的鍵能:
化學鍵 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工業(yè)合成氨: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1, 請回答下列問題:
(1)表中 a = ______ kJ· mol-1
(2)1 mol N2和 3 mol H2充分反應,放出的熱量______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
II.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化,該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應;
(2)下列各項中,能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____(填選項)。
A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B.一定條件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗 1 mol CO2,同時生成 1 mol CH3OH
D.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
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【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個主族B.元素周期表有7個周期
C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期
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【題目】下列有關(guān)細胞分子的敘述,正確的是( )
A. 攜帶遺傳信息是核酸的唯一功能
B. 葉肉細胞中缺乏 Mg 元素,則影響葉綠素合成
C. 氨基酸的空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)多樣性的原因
D. 等質(zhì)量脂肪氧化分解比糖釋放能量多是因為脂肪分子中氧含量多
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【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應H22H,若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應時間應為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
(1)________組兩種微粒互為同位素;
(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)________組兩種物質(zhì)屬于烴;
(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子;相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性:X>Y>Z>W
C. 簡單氫化物的沸點:Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物
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【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細顆粒 | ______ |
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時間段里,反應速率最大的時間段是________。
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