Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

．恒容時(shí)，溫度升高，K值增大．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
• B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

  CO₂+H₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式寫出化學(xué)方程式．

解答： 解：A．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)平衡常數(shù)為，平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，根據(jù)表達(dá)式可知，生成物為CO₂和H₂，且計(jì)量數(shù)均為1，反應(yīng)物為CO和H₂O，計(jì)量數(shù)均為1，化學(xué)方程式可寫為：CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，難度不大，應(yīng)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向及反應(yīng)物和生成物，難度不大．