Question

（1）HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為

 

，NaCN的水溶液呈堿性是因為

 

（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CN^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小
順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）       
B．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）       
D．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是

 

（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

．
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCN）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NaOH），混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^-）的關(guān)系c（Na⁺）

 

c（CN^-）．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）HCN是弱電解，部分電離，而NaCN是強堿弱酸鹽水解呈堿性；
（2）①只有一種溶質(zhì)時，溶質(zhì)為NaCN，根據(jù)氰氫酸根離子水解進行分析；
②若上述關(guān)系中C是正確的，溶液呈酸性，且c（CN^-）＞c（Na⁺），則溶液中的溶質(zhì)是氰酸鈉和氰氫酸；
③若氰氫酸與氫氧化鈉等體積、等濃度混合，溶液顯示堿性，則氰氫酸的濃度應(yīng)該稍大；混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷混合后的溶液中氰氫根離子與鈉離子的濃度關(guān)系．

解答： 解：（1）HCN是弱電解，部分電離，部分電離用可逆號，電離方程式為：HCN?H⁺+CN^-，而NaCN是強堿弱酸鹽水解呈堿性，離子反應(yīng)方程式為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：HCN?H⁺+CN^-；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）①若只有1種溶質(zhì)，則溶質(zhì)只能為NaCN溶液，用于氰氫根離子水解、鈉離子不水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CN^-），氰氫根離子水解程度較小，所以c（CN^-）＞c（OH^-），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則D正確，故答案為：D；
②若上述關(guān)系中C正確，則溶液呈酸性，溶液中c（CN^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶質(zhì)只能為HCN和NaCN，
故答案為：HCN、NaCN；
③等體積、等濃度的氰氫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的溶質(zhì)為氰酸鈉，溶液顯示堿性，若要顯示中性，則加入的氰氫酸應(yīng)該過量，即混合前c（HCN）＞c（NaOH），由于混合液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故答案為：＞；=．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解正確比較溶液中各離子濃度關(guān)系．