NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g氧氣中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子；
B．25℃，壓強為1.01×105Pa時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算；
解答： 解：A．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為NA，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)況下臭氧不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L臭氧的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件：①是否是標(biāo)況下、②標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述正確的是（　�。�
A、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
B、氧化產(chǎn)物為NH4+
C、若轉(zhuǎn)移5mole-有1 mol NO3-被還原
D、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3氣體的物質(zhì)的量為
 
；含有
 
 個NH3分子；其質(zhì)量為
 
；2molNH4+中含有電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（　�。�
A、m/9B、9m
C、2mD、18m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00molNaCl中，所有Na+的電子總數(shù)為8×6.02×1023
C、電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉
D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L─1的鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2：n1=3：2
（1）Oa段反應(yīng)的離子方程式為：
 
ab段反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）該碳酸鈉溶液中含Na2CO3的物質(zhì)的量為：
 

（3）b點的數(shù)值為：
 

（4）b點時生成CO2的物質(zhì)的量為：
 

（5）b點時溶液中大量存在的離子為：
 
．

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