測(cè)得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
m
18V
mol/L
B、
m
27V
mol/L
C、
m
54V
mol/L
D、
m
36V
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)分子中某元素物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系求解物質(zhì)的量，進(jìn)而求該分子的物質(zhì)的量，已知體積可求得分子的物質(zhì)的量濃度，也可以求該分子中其他離子的物質(zhì)的量濃度；
解答： 解：n（Al3+）=
m
M
=
mg
27g/mol
；c（SO42-）=
3
2
c（Al3+）=
3
2
×
m
27
V
=
m
18V
mol?L-1，
故答案為：
m
18V
mol?L-1
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解溶液中電解質(zhì)離子物質(zhì)的量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　　）
A、在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
B、IBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑
C、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀
D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1 NA
C、以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，每放出11.2LCl2時(shí)，則消耗NaCl個(gè)數(shù)為NA
D、在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（　�。�
A、CH4
B、CO2
C、HCl
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH-=NO2-+H2O
D、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
D、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的
1
4
．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是
 
，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是
 
（填序號(hào)）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．?dāng)U大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測(cè)NOX的含量，其工作原理如圖二所示，則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是
 
；
 
；
 
；
 
；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質(zhì)；③還原性；④氧化性．在圖中幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號(hào)）：
A中
 
，B中
 
，C中
 
，D中
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是
 
；用化學(xué)方程式解釋其原因
 
．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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