Question

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

 

；H

 

； G

 

；乙

 

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①

 

②

 

（3）金屬 A與水反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，乙為Cl₂，故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反應①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）A是Na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題考查了無機物的推斷，涉及離子方程式的書寫、物質的推斷，根據物質的顏色、焰色反應、物質的性質及轉化關系進行推斷，題目難度不大．