Question

【題目】通過計(jì)算填寫下列內(nèi)容：

（1）2.5mol CH4的質(zhì)量是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

（2）1.5NA個(gè)H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為_________。

（3）12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的15.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

Answer 1

【答案】40g 56L 6mol 24 77.4%

【解析】

（1）根據(jù)m=nM、V=nVm進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)n=進(jìn)行計(jì)算；

（3）根據(jù)M=計(jì)算硫酸鹽的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，再求算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

(4)三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5×2＝31，因CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮。

（1）2.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=2.5mol×16g/mol=40g；標(biāo)況下甲烷體積V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L；

（2）1.5NA個(gè)H3PO4的物質(zhì)的量n===1.5mol；每個(gè)H3PO4含有4個(gè)O原子，故1.5mol H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol；

（3）二價(jià)金屬的硫酸鹽中，金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量。則：M===120g/mol，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為：120-96=24；

(4)三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5×2＝31，因CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝31，解得x＝0.75。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈77.4%。