【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A．

SO2

sp

直線形

直線形

B．

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C．

NF3

sp2

四面體形

平面三角形

D．

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和價電子對互斥模型，根據(jù)孤電子對個數(shù)確定分子空間構(gòu)型，據(jù)此分析判斷。

A、SO2中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質(zhì)量為

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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式：________.

（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：_________.

（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（______）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為_____L

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應：

甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。

乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式:____________________________、___________________________。

(2)乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：____________________

(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________，

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【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

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【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應將向正反應方向進行

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