25℃時(shí),0.01 mol·L-1兩種弱酸溶液的pH如表,下列說法正確的是
A.相同pH的兩種酸溶液中,CH3COOH溶液中水電離的c(H)較大
B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH較大
C.等體積pH相同的兩種酸溶液,分別滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的電離平衡常數(shù)(Ka)與CN的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系:Ka?K=Kw
D

試題分析:A、pH相同,兩種酸溶液的c(OH)相同,則水電離的c(OH),因此水電離的c(H)也相同,錯(cuò)誤;B、由已知條件可知,電離程度:CH3COOH>HCN,則水解程度:CH3COONa<NaCN,則CH3COONa溶液pH較小,錯(cuò)誤;C、pH相同時(shí),c(CH3COOH)<c(HCN),由c?V可知,n(CH3COOH)<n(HCN),故HCN消耗的NaOH較多,錯(cuò)誤;D、Ka=,K=,Kw=c(H+)?c(OH),故Ka?K=Kw,正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某強(qiáng)堿性溶液中,能大量共存的離子組是
A.K+、Na+、AlO2、SO42B.K+、Na+、ClO、S2
C.Na+、K+、SO42、HCO3D.Ca2+、K+、NO3、I

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3
B.C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.CO32可以大量共存的溶液:Na+、K+、NO3、Al3+
D.由水電離的c(H)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K、NH4、AlO2、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種溶液,下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是
A.NaOH溶液:Fe3+、SO2—4、HCO3
B.Na2SiO3溶液:S2—、SO2—3、Cl
C.乙酸溶液:NH+4、NO3、CO2—3
D.酸性高錳酸鉀溶液:Al3+、I、SO2—4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH ):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(CO32)>c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42
B.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl、NO3
C.NaHCI3溶液中:C6H5O、CO32、Br、K+
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液中能夠大童共存,當(dāng)溶液中的pH=1時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中的pH=13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是:
A.Na、K、AlO2、CO32B.Fe2、Na、SO42、NO3
C.Mg2、NH4、CO32、ClD.Ba2、K、Cl、MnO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.已知I3I2+I(xiàn),向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C.室溫時(shí)ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液中c(NH4)=c(Cl),則25℃時(shí)NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb

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