(8分)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1 mol /L的NaOH溶液500 mL,回答下列問題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時(shí),必須使用的儀器或用品有 (填序號(hào)),還缺少的儀器是 。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是 。
(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:① 稱量② 計(jì)算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容,
其正確的操作順序?yàn)?u> 。
(5)配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④ 稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) ⑤ 定容時(shí)俯視刻度
(1)2.0 (2)①②④⑤⑥;膠頭滴管 (3)檢查容量瓶是否漏水
(4)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ (5)②⑤
解析試題分析:(1)m=cVM=0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g。
(2)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般天平稱量固體,把氯化鎂倒入燒杯進(jìn)行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶,所以選取的儀器有①②④⑤⑥;所以還需要膠頭滴管。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水。
(4)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堋?br />(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響,所以配制的溶液濃度無(wú)影響;④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng),氫氧化鈉易潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;⑤定容時(shí)俯視刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏高;故選②⑤。
考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol?L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nA |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nA |
C.室溫下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nA |
D.常溫常壓下,33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 nA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表述正確的是
A.一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl |
B.乙醇的分子式CH3CH2OH |
C.乙烷的球棍模型 |
D.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023 |
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023 |
C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 |
D.相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子 |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè) |
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè) |
D.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
濃H2SO4密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
(1).若C=9.2則a>10 b>49% (2) 若C=9.2則a>10 b<49%
(3).若b=49則a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49則a=18.4 C>9.2
A.(1) (3) | B.(1) (4) | C.(2) (3) | D.(2) (4) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 ;
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。
A.5 mL | B.10 mL | C.25 mL | D.50 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。氫氣的燃燒效率非常高,只要在汽油中加?%的氫氣,就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前,氫能技術(shù)在美國(guó)、日本、歐盟等國(guó)家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實(shí)施階段。氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)H2S熱分解制氫氣時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是____________;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。
(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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