化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應4~8 min 間的平均反應速率和推測反應16 min 時反應物的濃度,結果應是( )。
| A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 |
| B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 |
| C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
| D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
| A．Pb02是電池的負極 |
| B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
| C．PbO2得電子，被氧化 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+
Cu2++H2↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是( )
| A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池 |
| B．該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸 |
| C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極 |
| D．該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
| A．該裝置將化學能轉化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強 |
| C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。
| A．利用電池外殼的金屬材料 |
| B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染 |
| C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品 |
| D．回收其中的石墨電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是( )
| A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 |
| B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅 |
| D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH |
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