【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說(shuō)法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO
B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2
【答案】D
【解析】H2CO3屬于二元弱酸,分步電離,以第一步為主:H2CO3H++HCO3-,HCO3- H++ CO32-,不能一步寫出;A錯(cuò)誤;由表可以知道的二級(jí)電離大于的一級(jí)電離,所以酸性強(qiáng)弱順序:H2SO3 >HSO >H2CO3>HCO;B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液水解顯堿性,水解過程如下:CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+ OH-;根據(jù)水解規(guī)律可知離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+),C錯(cuò)誤;由表可以知道 H2SO3的酸性大于 H2CO3的酸性,所以反應(yīng)的主要離子方程式為↑, 或SO2+HCO==HSO+CO2,D正確;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
有機(jī)化合物P具有很好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:、
完成下列填空:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為___________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________________。
(2)反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件分別是_____________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)反應(yīng)②和反應(yīng)③的先后次序不能顛倒,其原因是_____________________________。
(5)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(6)已知RCNRCOOH
請(qǐng)以、CH2=CH2為原料合成有機(jī)化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。
_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
已知:圖中 V1: V2=1:2,當(dāng)加入 V2mLNa2CO3 溶液時(shí),所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
(2)m2=______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ____________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________。
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌。
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題。
(1)碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則該原子的符號(hào)為________,其質(zhì)量數(shù)為______。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。
(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào)),其離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號(hào))
(4)10g D2O的物質(zhì)的量為_______,它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL
C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液
D. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能,減輕肝臟的病理?yè)p傷,促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞,從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________,該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。
(2)Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫出比Ⅴ多2個(gè)H原子,且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________
①苯環(huán)上的一氯代物只有1種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
(4)根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí),寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線:_________________,該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成,目的是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3+與SCN-形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出Fe3+的外圍電子排布圖:___________;SCN-的結(jié)構(gòu)式為________,SCN-中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
(3)N與B可形成化合物立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,是超硬材料,立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
(4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子半徑的計(jì)算式為_________ pm。
(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)是兩種重要試劑;酋B瓤煽闯墒橇蛩岱肿又2個(gè)羥基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有機(jī)合成;亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng),常用于與一些易水解的無(wú)機(jī)氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取無(wú)水金屬氯化物(MgCl2)。
已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)
回答下列問題:
(a)SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。
(b)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=_______。
(c)在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。
①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)(填“放熱”“ 吸熱”)。在T1溫度下,從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應(yīng),起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)p平=__________kPa。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),T2溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________。
(d)無(wú)水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,用化學(xué)方程式表示其原因:______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無(wú)水AlCl3,原因是__________________。
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