Question

（2013?紅橋區(qū)二模）如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其他條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生反應2X（？）+Y（？）?aZ（g）并達到平衡狀態(tài)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　�。�

A．物質Z的化學計量數(shù)a=2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時x的轉化率：I＜Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

分析：A、根據反應物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；
B．體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體；
C．若X、Y均為氣態(tài)，壓強越大，轉化率越大；
D．反應體系的壓強越大，反應速率越大，達到平衡所用的時間久越少．

解答：解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則 
                 2X（？）+Y（？）?a Z（g）
         起始量：2        2                0
         轉化量：2x      x                 ax        
         平衡量：2-2x    2-x               ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；
B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故B正確；
C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題綜合考查化學平衡圖象問題，本題具有一定難度，做題時注意A，為本題做題關鍵，也是易錯點．