【題目】(1)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是__________________,A的相對原子質(zhì)量是______________。
(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子,________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
① 實驗室利用石灰石制備CO2______________________________________________
② SO2和足量NaOH反應(yīng) __________________________________________________
③寫一個置換反應(yīng)方程式 ______________________________________________
【答案】95 24 1.5 3NA 33.6 符合條件即可
【解析】
(1)根據(jù)M= 計算出ACl2的摩爾質(zhì)量,根據(jù)ACl2式量計算出A的相對原子量;
(2)根據(jù)n= = 進(jìn)行計算;
(3)實驗室利用石灰石制備CO2是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳,據(jù)此寫出方程式;
(4)SO2和足量NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水,據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式;
(5)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物,滿足此條件的即可。
(1)因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol,則M(ACl2)==95g/mol,則A的相對原子量為:95-35.5×2=24
故答案為:95 gmol-1 ;24;
(2)1.5mol CO2中含1.5×1mol=1.5mol碳原子,1.5mol×2=3molO原子,故氧原子個數(shù)為3NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L;
故答案為 1.5 ;3NA;33.6;
(3)實驗室利用石灰石制備CO2是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳,故方程式為;
故答案為;
(4)SO2和足量NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水,反應(yīng)方程式為;
故答案為。
(5)無條件的置換反應(yīng),符合題意即可,比如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,方程式為;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
故答案是:無條件的置換反應(yīng),符合題意即可,比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___;
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___(填是或否);
(4)____時間段正逆反應(yīng)速率相等;
(5)平衡體系中Y的百分含量(體積比)為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學(xué)式:A________,B________,J________;
(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:______________________________;
(4)寫出離子方程式:反應(yīng)②________________________________,反應(yīng)⑤________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3
+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)
B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D. 向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活處處有化學(xué)。
(1)煤、石油和______稱為化石燃料,燃煤(含雜質(zhì)硫、氮等)造成的主要環(huán)境問題有______(答出一點即可)。
(2)請寫出“加碘鹽”中加入的碘酸鉀(化學(xué)式為KIO3)中碘元素的化合價為_________
(3)撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一,是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉。其滅火原理是_________。
(4)治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3,試用化學(xué)方程式表示其治療原理_____________
(5)下列凈化水的過程中,說法不正確的是_________(填字母).
A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)
B.明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水
C.自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌
D.凈水方法中,凈化程度最高的是蒸餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是由1~18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____,其陰、陽離子個數(shù)比為____。
(2)化合物E溶于水中的電離方程式為____。
(3)實驗室將物質(zhì)C通常保存在____中,請寫出反應(yīng)①的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。
(5)有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶,因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們,下列試劑或方法中可選用的有____。
A 澄清石灰水 B 稀鹽酸 C 加熱,稱重 D 焰色反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com