【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

【答案】>＝11

【解析】

（1）電離吸熱，升高溫度，促進電離，所以95℃時水的電離常數(shù)K(95℃)＞25℃時水的電離常數(shù)；（2）95℃純水仍然顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)。（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H＋)＝。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. NH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等 B. 乙醇比乙二醇的沸點低

C. 乙炔與苯的實驗式均為 CH D. 過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知自然界氧的同位素有16O , 17O ，18O，若氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有幾種

A.18種B.6種C.9種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）

A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石

C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進行探究。

（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價S有_______性

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為_______

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設(shè)計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定條件下經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)c點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=_______________，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc 的大小關(guān)系：___________。

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A．使用催化劑 B．及時分離CH3OH C．升高溫度 D．增大壓強

（3）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為___________。

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