科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是

A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解
B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁
C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體
D．硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2­S ? 2H+ + S2-

B

解析試題分析：A、硫的非金屬性比氯弱，故其氫化物易分解，錯誤；B、氯氣具有強氧化性，硫化氫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)生成HCl和S，故褪色和產(chǎn)生渾濁，正確；C、在足量的氧氣中燃燒生成SO2，錯誤；D、多元弱酸分步電離。
考點：元素及化合物的性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號
 		甲
 		乙
 		丙
 
①
 		CO2
 		SO2
 		石灰水
 
②
 		HCl
 		CO2
 		石灰水
 
③
 		CO2
 		SO2
 		Ba(NO3)2
 
④
 		NO2
 		SO2
 		BaCl2
 
⑤
 		CO2
 		NH3
 		CaCl2
 
A．②③④           B．①③④           C．①②③④            D．②③④⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是

A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡
C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素
D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把過量的CO2通入下列溶液中，最終不會產(chǎn)生沉淀的是

A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaAlO2 D．飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表實驗中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對應(yīng)的是

選項
溶液
操作及現(xiàn)象
A
Ca(OH)2溶液
通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
B
溶液
通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。
C
Ca(ClO)2溶液
通入CO2，溶液沒有明顯變化。再滴入品紅溶液，紅色褪去。
D
CaCl2溶液
通入CO2，溶液沒有明顯變化。若同時通入CO2和NH3，則溶液變渾濁。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應(yīng)發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是

A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是                      

A．Mg粉 B．H2S(g) C．KI(s) D．CCl4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CO2、NO2、SO2是中學(xué)常見的氧化物，下列有關(guān)三種氧化物的敘述正確的是（  ）

A．它們均可與水反應(yīng)生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它們都是無色、密度比空氣大的有毒氣體
C．人類活動中過度排放CO2、SO2和NO2，都會引起酸雨
D．它們在反應(yīng)中都可做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________
(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________
(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11
(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________
(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

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同步練習(xí)冊答案