【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“>”或“<”)。

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應(yīng),其能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________;

【答案】(1)>; (2) N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

【解析】

試題分析:(1)從圖上可以看出T2溫度時先達到平衡,所以T2>T1,T1時N2的體積分?jǐn)?shù)高于T2,說明溫度升高化學(xué)平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),答案為:>;(2)根據(jù)能量變化圖可以看出1mol氮氣分解為2molN原子吸熱945kJ,1molO2分解為2O原子吸熱498kJ,2molN原子和2molO原子形成2molNO放熱2×630kJ,所以氮氣和氧氣生成2molNO吸熱183kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1,答案為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____________,

在導(dǎo)線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

(2)負極反應(yīng)式為____________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。(均填化學(xué)式)

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從有機反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想己成為現(xiàn)實。請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題:

(1)寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。

(2)裝置B中盛放的溶液是____________;作用是___________________。

(3)裝置C有三種功能:___________________;觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是:_______________。導(dǎo)管末端肚形裝置的作用是____________________________。

(5)F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)

步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應(yīng)后,過濾。

步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。

步驟4: 、 ,得到FeCO3固體。

步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

(1)步驟2中,如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分? 。

(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為

(3)步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)將步驟4補充完整: 、 。

(5)若煅燒時條件控制不當(dāng),會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

若要設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。

現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO,計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015105日,我國女藥學(xué)家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎。青蒿素種化學(xué)合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下

11mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

2 A中含氧官能團的名稱___________該物質(zhì)核磁共振氫中一共有___________個吸收峰,CD的反應(yīng)類型___________,BC實際上是分兩步反應(yīng)進行的,先進行加成反應(yīng)再進行___________反應(yīng)。

3寫出丙酮一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________合成路線中設(shè)計由EFGH的目的是___________;

4任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________

能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH

該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物,已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5%,所以將廢水中Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水.為防止污染環(huán)境,現(xiàn)采用下列兩種方法進行處理后再排出。

方法一:化學(xué)法

用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

(1)在利用化學(xué)法處理時,F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。

(2)在pH<4的含鉻(VI)廢水中,加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的 倍,才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成。而在實際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個比例,原因為_____________。

方法二: 電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中,Cr2O72-被還原為Cr3+,溶液的pH值逐漸升高,最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3,試分析這個污水處理過程,回答:

(3)加入適量食鹽的作用為________,選擇Fe做電極的原因是____________。

(4)隨著電解和溶液中反應(yīng)的進行,陰極區(qū)溶液pH____(填“變大”、“變小”),鼓入空氣的原因是_______________。

(5)電解過程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時,便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,已知常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L,溶液的pH應(yīng)至少為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ;

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖:

圖判斷該反應(yīng)ΔH 0,曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII(填“>”或“=”或“<”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍為

③一定溫度下,此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a.容器中壓強不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成

3)將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。二甲醚與空氣可設(shè)計成燃料電池,若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等;B、D屬于同主族;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為AB兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題:

1A的元素符號為______B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

2)寫出C2B2A2B反應(yīng)的離子方程式____ _。

3AB、CD離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)

4)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

同素異形體 同分異構(gòu)體 。

金剛石與“足球烯” C60 ; D與T 16O、17O和18O 氧氣(O2)與臭氧(O3); CH4和CH3CH2CH3 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);; 尿素[CO(NH2)2] 氰酸銨(NH4CNO)

(2)H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ,既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的電子式 ,請用電子式表示只含極性鍵的物質(zhì)的形成過程:

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