【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__(吸熱放熱,下同)反應(yīng),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)是__反應(yīng)。反應(yīng)__(”)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,該反應(yīng)中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__kJ

【答案】放熱 吸熱 31.9

【解析】

(1)AlHCl反應(yīng)后,溫度升高,則說明反應(yīng)放熱,Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)溫度降低,說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)①為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以①的能量變化可用圖2表示;

(2) E(H-O)E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L,F(xiàn)有下列幾種說法:

2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);

2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;

x=2!        

其中正確的是:

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題:

1b電極反應(yīng)式為___。

2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__,此時a電極質(zhì)量減少____g。

3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于A(?)+2B(g) nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件。請回答

1)增壓,平衡不移動,當(dāng)n3時,A的狀態(tài)為______________;

2)若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的百分含量增加,則n________;

3)升溫,平衡向右移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅與稀硫酸不反應(yīng),某校實驗小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下列裝置,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請回答下列問題:

1)甲同學(xué)認(rèn)為,不通入空氣,將K______(“a”“b”)連接,即可實現(xiàn)。則Cu極的電極反應(yīng)式為________________________,總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

2)乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時,將開關(guān)K____(“a”“b”)連接,也可以實現(xiàn)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是原電池的裝置圖。請回答:

(1)C為稀H2SO4,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將__(增強(qiáng)”“減弱基本不變”)

(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置,則A(正極)極材料為___,B(負(fù)極)極材料為__,溶液C___。

(3)COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則d電極是__(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微型化學(xué)實驗?zāi)苡行p少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/LKBrKI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)FeCl2(KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好?梢KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體。

(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式:

__KMnO4+____HCl()—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .

b處的實驗現(xiàn)象為___________;c處的實驗現(xiàn)象為____________

d處反應(yīng)的離子方程式為______________

⑷通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個峰且峰面積之比為3:2:2的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4SO42的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42- N4H44+ 兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收N4H44+,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題:

(1)下列相關(guān)說法中,正確的是________(填序號)。

a.N4N2的同分異構(gòu)體

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ

c.白磷的沸點比N4高,是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大

d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,說明P的非金屬性比N強(qiáng)

(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。根據(jù)等電子體理論寫出N3- 的電子式_______;疊氮化物能形成多種配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷顯 ____ 價,它的配體是 __________

(3)六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_______。

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