總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
負(fù)極：
 
 反應(yīng)
 
；
正極：
 
 反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去電子，為原電池的負(fù)極，Cu作正極．
解答： 解：Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去電子，為原電池的負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子生成鋅離子，則負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，Cu作正極，正極上銅離子得電子生成銅，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；
故答案為：Zn、Zn-2e-═Zn2+；Cu、Cu2++2e-═Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的原理，明確電極的判斷以及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol?L-1，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 
．
（2）25℃時(shí)，將0.1mol?L-1 NaOH溶液與0.06mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 
．
（4）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，所含分子數(shù)目最少的是
 
；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．
（2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）實(shí)驗(yàn)需要90ml　2mol/LKCl溶液，現(xiàn)欲用KCl固體配制，需在托盤(pán)天平稱取
 
g KCl
（4）實(shí)驗(yàn)室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)如圖流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作1的名稱
 
．
（2）寫(xiě)出加入試劑或藥品的名稱：試劑1
 
，試劑2
 
．
（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅片插入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng) Al2O3+N2+C→AlN+CO （未配平）合成．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，1mol N2被氧化時(shí)，可以得到6mol電子
B、上述反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì) 物質(zhì)的量之比為2：3
C、每生成1mol AlN時(shí)．消耗N2的質(zhì)量為14g
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于（　�。�
A、只存在于氧氣中
B、只存在于SO3中
C、只存在于SO2和SO3中
D、SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿恰好完全中和時(shí)（　�。�
A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B、溶液呈現(xiàn)中性
C、酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D、酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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