【題目】(1)欲將0.10 mol.L-1的NaOH溶液和0.60 mol.L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L-1的NaOH溶液(忽略混合時溶液體積變化),則兩種溶液的體積比為___________。
(2)某溫度下,40g質(zhì)量分數(shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質(zhì)量分數(shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液,則該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng),得到112 mL二氧化碳氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是_____、____。
【答案】4:1 1.2mol/L 0.2 mol/L 0.5 mol/L
【解析】
由題意可知,1.45g沉淀為BaCO3和BaSO4沉淀,但碳酸鋇能與酸反應(yīng),由二氧化碳的物質(zhì)的量及碳原子守恒可知Na2CO3的物質(zhì)的量,利用1.45g沉淀質(zhì)量減去碳酸鋇的質(zhì)量即為硫酸鋇的質(zhì)量,由硫酸根離子守恒可知Na2SO4的物質(zhì)的量,最后利用c=n/v。
(1)設(shè)所需0.10mol/L的NaOH溶液及0.60mol/L的NaOH溶液的體積分別是V1和V2,根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得:0.10mol/L×V1+0.60mol/L×V2=0.20mol/L×(V1+V2),
解得:
(2)混合后溶液硝酸鈉總質(zhì)量為:40g×10%+60g×7.5%=8.5g,
混合后溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:8.5g/(40g+60g)×100%=8.5%;
混合溶液的密度為1.20g/cm3,硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.5%,則混合后硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.2×8.5%85mol/L=1.2mol/L。
答:混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L.
(3)CO2氣體(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為0.112L/22.4L/mol=5×103mol,
由碳原子守恒可知,
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=5×103mol,
硫酸鋇的質(zhì)量為1.45g5×103mol×197gmol1=0.465g,
硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.465g/233g/mol=2×103mol,
由硫酸根離子守恒可知,
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2×103mol,
則c(Na2CO3)=5×103mol/0.01L=0.5 molL1,
c(Na2SO4)=2×103mol/0.01L=0.2molL1,
答:原混合溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.5 molL1, Na2SO4物質(zhì)的量濃度0.2molL1.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:
溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______,調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______,生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______: 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點是________________,
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(-R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)
下列說法錯誤的是
A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[2.3]己烷互為同分異構(gòu)體
B. b的二氯代物超過三種
C. R為C5H11時,a的結(jié)構(gòu)有3種
D. R為C4H9時,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗:
(1)將其裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___,這表明_____(根據(jù)微粒電性作答),這種現(xiàn)象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強光從側(cè)面照射,觀察(填寫“有”或“無”)____丁達爾現(xiàn)象,這個實驗可以用來區(qū)別____;再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_____晶體。
(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進行,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2) =0.04mol·L-1·min-1
B. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5molSO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時,此時平衡正向移動
D. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4 kJ的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是:
A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時還原劑產(chǎn)生過程
C. 反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com