【題目】下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：苯酚中含有苯環(huán)和官能團(tuán)酚羥基，
A． 為苯甲醇，官能團(tuán)為醇羥基，與苯酚的結(jié)構(gòu)不同，二者一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B． 為鄰甲基酚，與苯酚結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故B正確；
C． ，分子中存在苯環(huán)和兩個(gè)酚羥基，與苯酚結(jié)構(gòu)不同，二者一定不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D 官能團(tuán)為酚羥基和碳碳雙鍵，與苯酚的結(jié)構(gòu)不同，二者一定不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握芳香烴、烴基和同系物是解答本題的根本，需要知道分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔�，稱為芳香烴，其中由一個(gè)苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是

A. 碘水 B. 氫氧化銅懸濁液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中不正確的是

A. 用硫磺或含硫礦石均可作為原料

B. 尾氣含有二氧化硫，在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理

C. 接觸法制硫酸分為三個(gè)流程：硫磺或硫鐵礦→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4

D. 接觸法制硫酸的三個(gè)階段都在接觸室進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是（ ）
A.CH3﹣CH3
B.CH2=CHCH2Br
C.CH3CH2COOH
D.CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.
D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

B. 10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是（ ）
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：

①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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